Tekanan parsial uap air sangat rendah, jauh lebih rendah daripada tekanan uap jenuh air murni pada suhu yang sama, sehingga memiliki properti higroskopis yang kuat. Keseimbangan antara cairan dan uap adalah keseimbangan dinamis di mana tingkat di mana molekul melewati permukaan cairan ke dalam uap sama dengan tingkat di mana molekul kembali dari uap ke dalam cairan. Karena pesona molekul lithium bromida dalam larutan lithium bromida untuk molekul air daripada daya tarik antara molekul air kuat, juga karena adanya molekul lithium bromida dalam volume cair di unit dan mengurangi jumlah molekul air, sehingga dalam kondisi suhu yang sama, jumlah unit uap volume permukaan cair di perairan pedalaman jumlah molekuler kurang dari air putih murni
Karena titik didih yang tinggi dari lithium bromida, mengadopsi kisaran suhu tidak volatilisasi, sehingga larutan total dalam keseimbangan, dan tekanan uap sama dengan tekanan uap air, yang sama dengan suhu yang diketahui, larutan lithium bromida pada permukaan uap air tekanan parsial kurang dari tekanan uap jenuh air murni , dan semakin tinggi konsentrasi atau suhu uap air yang lebih rendah tekanan parsial dari rendah.
Jika tekanan penguapan jenuh air lebih besar dari 0,85kPa, seperti tekanan 1kPa (setara dengan suhu jenuh 7 ° C), larutan bromida lithium memiliki kemampuan untuk menyerapnya, yaitu, larutan air bromida lithium memiliki kemampuan untuk menyerap uap air pada suhu yang lebih rendah darinya , yang merupakan salah satu mekanisme kulkas penyerapan lithium bromida. Demikian pula, jika tekanannya sama, suhu saturasi larutan harus lebih tinggi dari suhu saturasi air, dan uap air yang dihasilkan dalam larutan selalu kepanasan.
